已知c<0.1moL/L时溶液的pH>5.1现用0.1mol/L盐酸滴定10mL
已知c(NH4Cl)<0.1mol?L-1时,溶液的pH>5.1,现用0.1mol?L-1盐酸滴定10mL...
现用0.1mol?L-1盐酸滴定10mL 0.05mol?L-1氨水，根据酸碱恰好中和反应原理可知，需消耗盐酸体积为5mL，依据题干信息可知，此时溶液pH值大于5.1，而甲基橙的变色范围为3.1-4.4，当氨水与盐酸恰好反应时，混合液不变色，故应继续向其中滴加盐酸才能变色，所以终点时所用盐酸的量大于5mL，故选C．
原来溶液是氨水，颜色是黄色，所以你需要到它变色时才能判断滴定终点，就是PH得小到4.4的时候；而如果正好是盐酸和氨水反应，那么需要盐酸是5毫升。此时因为氯化铵的浓度是小于0.1的，它还是黄色的，看不到变化，所以，需要盐酸再多点，让它PH到4.4才能看到现象。所以，答案选C 好了吧！
现用0.1mol?L-1盐酸滴定10mL 0.05mol?L-1氨水，根据酸碱恰好中和反应原理可知，需消耗盐酸体积为5mL，依据题干信息可知，此时溶液pH值大于5.1，而甲基橙的变色范围为3.1-4.4，当氨水与盐酸恰好反应时，混合液不变色，故应继续向其中滴加盐酸才能变色，所以终点时所用盐酸的量大于5mL，故选C．
原来溶液是氨水，颜色是黄色，所以你需要到它变色时才能判断滴定终点，就是PH得小到4.4的时候；而如果正好是盐酸和氨水反应，那么需要盐酸是5毫升。此时因为氯化铵的浓度是小于0.1的，它还是黄色的，看不到变化，所以，需要盐酸再多点，让它PH到4.4才能看到现象。所以，答案选C 好了吧！
解：0.1mol/L盐酸10mL 中[H+]=0.1*10*10^-3=10^-3 (mol)而0.1mol/L的氢氧化钠溶液9.95mL 中[OH-]=0.1*9.95*10^-3 =0.995*10^-3 (mol)根据H+ + OH- =H2O 说明H+过量，则中和后，剩余氢离子的浓度为[H+]剩余=[H+] - [OH-] = 10^-3 - 有帮助请点赞。
假设用掉的体积是5毫升，则会与氨水完全反应，得到了氯化铵溶液，且浓度小于0.1mol/l，说明此时大约在5.1以上，而对于甲基橙的显色范围大约在3-4左右，故只有让盐酸过量，综上我认为应选c,不知对不对。
为什么中和10mlHCL溶液(c=0.1mol/L)和10mLHAc溶液(c=0.1mol/L)所
这时候要看是完全中和，还是中和后PH=7。完全中和氢离子就是一样的了。
NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH和HCl在溶液中的浓度相同，二者完全反应，生成NaCl和H2O，呈中性，pH＝7.
为什么中和10mlHCL溶液(c=0.1mol/L)和10mLHAc溶液(c=0.1mol/L)所?
HCl是强电解质和HAc弱电解质都是10ml(c=0.1mol/L)。两者所含氢原子数是相同的，盐酸氢离子浓度高反应速率快，醋酸氢离子浓度低反应速率慢。在中和反应达到中性所需氢氧根离子浓度是相同的。
pH=pKa+lg[(NaAc)/(HAc)]
求10mL0.1mol/LHCL与10mL0.2mol/LNaOH混合,求该混合溶液的PH值
反应后生成0.001mol的nacl，以及剩余0.001mol的naoh，最终的溶液体积是20ml，所以此时naoh的浓度是0.05mol/l,所以ph值为14+log0.05=12.7
[Cl-]=1/30 mol/L [H+]=1.8x10^-5mol/L [HAc]=[Ac-]=1/30 mol/L